Me están planteando una variación (en este caso de volumen). Es decir que voy a tener que comparar dos estados: uno inicial (situación 1) y otro final (situación 2). Esto es clave que lo entiendas para poder resolver los ejercicios. Vamos a plantear la ecuación de estado de los gases ideales en ambas situaciones: $P V = n R T$ , donde $P$ es la presión, $V$ es el volumen, $n$ es la cantidad de moles, $R$ es la constante de los gases ideales y $T$ es la temperatura. - Situación 1: $P_1 V_1= n_1 R T_1$ - Situación 2: $P_2 V_2= n_2 R T_2$ Notá que como R es una constante, es la misma en ambas situaciones. Ahora bien, en el enunciado me dicen que la temperatura es constante. Y además, los moles son los mismos, pues es el mismo gas que estaba contenido pero que le ejerce una presión (mediante una variación de volumen). Entonces, la temperatura y los moles son constantes, por lo tanto: - Situación 1: $P_1 V_1= n R T$ - Situación 2: $P_2 V_2= n R T$ Como $n R T$ son iguales en ambas situaciones, puedo igualar las situaciones de la siguiente forma: $n R T = n R T$ $P_1 V_1= P_2 V_2$